Пошук по сайту


Урок 7 Тема. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов

Урок 7 Тема. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов

УРОК 7

Тема. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов

Цілі уроку: ознайомити учнів з поняттям «молярний об’єм»; розкрити особливості використання поняття «молярний об’єм» для газоподібних речовин; навчити учнів використовувати отримані знання для розрахунків об’ємів газів за нормальних умов.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: розповідь учителя, керована практика.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, картки із завданнями, куб об’ємом 22,4 л (зі стороною 28,2 см).

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Учні здають на перевірку виконане на аркушах домашнє завдання.

Фронтальна бесіда

1) Що таке «кількість речовини»?

2) Одиниця вимірювання кількості речовини.

3) Скільки частинок міститься в 1 моль речовини?

4) Яка існує залежність між кількістю речовини й агрегатним станом, в якому перебуває ця речовина?

5) Скільки молекул води міститься в 1 моль льоду?

6) А в 1 моль рідкої води?

7) В 1 моль водяної пари?

III. Вивчення нового матеріалу

Створення й розв’язання проблемної ситуації

Проблемне питання. Який об’єм займатиме:

• 1 моль льоду?

• 1 моль води?

• 1 моль пари?

Відповісти на ці запитання відразу ми не можемо, тому що об’єм речовини залежить від густини речовини. І згідно з формулою V = , об’єм буде різним.

1 моль пари займає об’єм більший, ніж 1 моль води або льоду. Чому? (У рідких і газоподібних речовинах відстань між молекулами води різна)

Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний внесок у вивчення цього питання зробили французький хімік Жозеф Луї Гей-Люссак та англійський фізик Роберт Бойль, які сформулювали низку фізичних закономірностей, що описують стан газів.

Які з цих закономірностей ви знаєте?

Усі гази однаково стискаються, мають однаковий термічний коефіцієнт розширення. Об’єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а від відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від швидкості їхнього руху, енергії та, відповідно, температури.

На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амедео Авогадро сформулював закон:

В однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.

За звичайних умов газоподібні речовини мають молекулярну будову. Молекули газів дуже дрібні порівняно з відстанню між ними. Тому об’єм газу визначається не розміром частинок (молекул), а відстанню між ними, що для будь-якого газу приблизно однакова.

А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль, тобто 6,02 ∙ 1023 молекул будь-яких газів, то вони займатимуть однаковий об’єм. Але при цьому вимірюватися цей об’єм має за однакових умов, тобто за однакових температури й тиску.

Умови, за яких проводяться подібні розрахунки, назвали нормальними умовами.

Нормальні умови (н. у.):

Т = 273 К або t = 0 °С

Р = 101,3 кПа або Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст.

Об’єм 1 моль речовини називають молярним об’ємом (Vm). Для газів за нормальних умов він дорівнює 22,4 л/моль.

Демонструється куб об’ємом 22,4 л.

У такому кубі міститься 6,02 ∙ 1023 молекул будь-яких газів, наприклад, кисню, водню, амоніаку (NH3), метану (CH4).

За яких умов?

За температури 0 °С і тиску 760 мм рт. ст.

Із закону Авогадро випливає, що

V = ν ∙ Vm;

отже,

ν = 

де Vm = 22,4 л/моль для будь-якого газу за н. у.

Отже, знаючи об’єм газу, можна обчислити кількість речовини, і навпаки.

IV. Формування навичок і вмінь

Практика на прикладах

Задача 1

Обчисліть, який об’єм займатимуть 3 моль кисню за н. у.



Відповідь: 67,2 л.

Задача 2

Обчисліть кількість молекул карбон(IV) оксиду в об’ємі 44,8 л (н. у.).



2) Обчислимо кількість молекул CO2 за формулами:



N (CO2 ) = 2 моль ∙ 6,02 ∙ 1023 молекул/моль = 12,04 ∙ 1023 молекул.

Відповідь: 12,04 ∙ 1023 молекул.

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання.

Творче завдання (домашня практика). Самостійно розв’язати задачі 2, 4, 6 з картки.

Картка-завдання до уроку 7

Задача 1

Обчисліть, який об’єм займе 7 моль азоту N2 (за н. у.). (156,8 л)

Задача 2

Обчисліть, який об’єм займає сірководень масою 340 г. (224 л)

поділитися в соціальних мережах



Схожі:

Тема уроку: Молярний об’
Що можна сказати про відстані між структурними частинками речовини в різних агрегатних станах

Урок 17. Тема. Степ І лісостеп. Рослини І тварини степів 496 Урок...
Сонячна система І розповісти, які планети входять до неї; вчити користуватися довідковою літературою; виховувати необхідність берегти...

Урок фізики в 10 класі Тема
Тема: Реактивний рух. Будова ракети. Внесок українських учених у розвиток космонавтики. Успіхи в освоєнні космічного простору

Тема 1: Основні поняття про паралельні обчислення
Загальні зауваження стосовно оцінки продуктивності паралельних алгоритмів та систем

Типовий договір на транспортування природного газу магістральними трубопроводами
Законом України "Про засади функціонування ринку природного газу", уклали цей договір на транспортування природного газу магістральними...

Типовий договір на купівлю-продаж природного газу (між власниками...
Постанова Національної комісії, що здійснює державне регулювання у сфері енергетики

Урок фізики у 9 класі. Тема уроку
Балаклійської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів №4 Балаклійської районної ради Харківської області

Нкрекп оприлюднила інформацію щодо лічильників газу, електроенергії,...
Лічильники газу можуть встановлюватися також за кошти газопостачальних (газотранспортних) підприємств та за рахунок інших джерел

Про удосконалення економічної політики на ринку природного газу
України, визначення економічних засад розвитку нафтогазового комплексу, стимулювання впровадження енергозберігаючих технологій, зменшення...

Урок 19 Тема. Захист прав споживачів Мета: закріпити знання про те,...
Форма проведення: практична робота з використанням інтерактивних вправ, захисту групових проектів



База даних захищена авторським правом © 2017
звернутися до адміністрації

pravo.lekciya.com.ua
Головна сторінка